10．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　　）
A．向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

分析 A．濾液a中含有偏鋁酸鈉，加入適量的H2SO4溶液，能生成氫氧化鋁沉淀；
B．濾液b是硫酸鐵，所以加入氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵；
C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水，所以不能冷卻，應(yīng)采用熱過濾的方法分離；
D．氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉，所以氨水可以用適量NaOH溶液代替．

解答 解：A．濾液a中含有偏鋁酸鈉，加入適量的H2SO4溶液，能生成氫氧化鋁沉淀，所以向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀，故A正確；
B．濾液b是硫酸鐵，所以加入氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以濾渣c(diǎn)為紅褐色氫氧化鐵，故B正確；
C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水，所以不能冷卻，應(yīng)采用熱過濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉，所以氨水可以用適量NaOH溶液代替，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題通過流程圖來考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和分離，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁怆x子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象及排除干擾離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應(yīng)式 1gK
 700K 900K 1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64-0.39 1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.03 1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H＜0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=0.36．
（2）業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH．已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用H2CO和CO合成CH3OCH3：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4KJ•mol-1
①在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母序號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．增加CO的濃度
②在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%．
（4）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染，常溫下，將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．按熔點(diǎn)由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B．在石英晶體中，每個(gè)硅原子和相鄰的兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合
C．有機(jī)物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在都是有機(jī)物種類繁多的原因
D．因?yàn)槭墙饎偸耐禺愋误w，所以二者空間結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對應(yīng)有機(jī)物中，能夠被催化氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3COOCCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的簡略框架圖．

（1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線．
按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為3s2、3s23p1；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．
原子半徑：①＞②、電負(fù)性：①＜②、金屬性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的IVA族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）MnO2與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（　　）
A．新戊烷　   C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯　 
C．2-甲基-2，4-己二烯　 D．2，2，3-三甲基戊烷　 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.1 NA
B．1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
C．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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