6．已知一定溫度和壓強下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答：
（1）升溫時，C的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應再次達到平衡時，C的體積分數(shù)是40%
（3）若反應在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請在圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應速率隨時間的變化圖象，并標出v（正）、v（逆）及其關系．

分析 （1）升高溫度，反應速率加快；
（2）恒溫恒壓下，繼續(xù)充入2mol A和2mol B，與起始時A、B物質(zhì)的量之比均為1：1，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相同；
（3）若反應在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動．

解答 解：（1）升高溫度，C的反應速率加快，故答案為：加快；
（2）恒溫恒壓下，繼續(xù)充入2mol A和2mol B，與起始時A、B物質(zhì)的量之比均為1：1，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相同，故C的體積分數(shù)是40%，故答案為：40%；
（3）若反應在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，圖象變化為：，
故答案為：．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、等效平衡、反應速率影響因素等，（2）中關鍵是對等效平衡規(guī)律的理解，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求寫出下列反應的方程式：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
（2）Fe3O4 與Al粉混合引燃的化學方程式3Fe3O4+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列關于1mol甲烷的說法中錯誤的是（　�。�
A．含有5mol電子B．含有10mol電子
C．含有5mol中子D．含有4mol共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．該反應進行到3min時達到平衡，圖中對應的a的數(shù)值是0.15．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示，2min后反應達到平衡．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）計算X的平衡轉(zhuǎn)化率：α（X）=30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強    c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．
（Ⅰ）若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{15}{16}$，求N2的轉(zhuǎn)化率α1．（用三列式作答，要求寫出計算過程）
（Ⅱ）若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）abd．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．反應N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c （N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反應達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣（CO、H2），第二步用合成氣制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
（1）某溫度下，將1mol CH4和1mol H2O（g）充入容積為 0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g）△H=+206.4kJ•mol-1當反應達到平衡時，測得其平衡常數(shù)K=27．
①如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-890.3kJ•mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-1 306.4kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （ l ）△H=-571.6kJ•mol-1
則2CH4（g）═C2H4（g）+2H2 （g）的△H=97.4KJ/mol．
（2）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1，
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1，
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①某研究小組是否成功制的+1價Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
②甲的化學式是CaHCl 甲與水反應可得H2，其化學方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．

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