【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是( )

HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH

A ②④⑤ B①④⑤ C①⑤ D①③

【答案】D

【解析】

試題分析:因弱酸、硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+H+不能代表的物質(zhì)是②④⑤,只有①③符合題意, 故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1碳酸和草酸均為二元弱酸,其電離分為兩步進(jìn)行,已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液,開始時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

(2常溫時(shí),C和CO的燃燒熱H分別為-394.0 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。

(3氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇,反應(yīng)如下

2H2(g+CO(gCH3OH(gH=Q kJ·mol-1。

該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K如下表:

溫度(

250

300

350

K(L2·mol-1

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“>”、“=”或“<”

一定溫度下,將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得c(CO=0.2 mol·L-1,該溫度下的平衡常數(shù)K= 。0~10 min內(nèi),反應(yīng)速率v(CH3OH 。

在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO,測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T、壓強(qiáng)(p的變化如下圖所示:

A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小關(guān)系:p1 p2(填“>”、“=”或“<”。若A點(diǎn)對應(yīng)容器的容積為20 L,則B點(diǎn)對應(yīng)的容器的容積為 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定條件下,現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO20.2molH2,在乙中充入0.2molCO20.4molH2,發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) S<0、H<0

B.表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

C.體系中c(CH3OCH3)c(CH3OCH3,狀態(tài))<2c(CH3OCH3,狀態(tài))

D.逆反應(yīng)速率vv(狀態(tài))<v(狀態(tài))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

C. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)

D. 常溫下,FeCl3溶液中由水電離出的c H+)一定大于1×107mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A. 抗氧化劑 B. 調(diào)味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是

A. Na2SO4=2Na++S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH-2

C. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( )

A.用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(提示:碘易升華,氯化銨受熱易分解,冷卻后它們又都重新生成原固體)

B.用結(jié)晶法提純NaClKNO3混合物中的KNO3

C.用蒸餾法分離乙醇和水的混合物

D.用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、前20號主族元素A、BC、DE、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小,BF為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題:

1)寫出CF元素形成的化合物的電子式

2A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 (離子鍵、極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵”)

3)由D、EF形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,試寫出以下反應(yīng)的離子方程式:

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與BC、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子,CD結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

1)根據(jù)以上條件可以確定AB、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)

2)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng) 甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,寫出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“酸雨”的形成主要是由于

A.森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C.汽車排出大量的尾氣 D.大氣中二氧化碳含量增多

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