NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬

B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

C．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L

D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

 

B

【解析】

試題分析：A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，由于陽離子的放電能力：H+>Ca2+，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生4 g氫氣。錯誤。B.每個24Mg32S 中含有的中子數(shù)為12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA.正確。C.降低溫度化學(xué)平衡2NO2N2O4正向移動，所以氣體分子數(shù)減少，小于NA個所以其體積小于22.4 L。錯誤。D.在熔融狀態(tài)下，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++ HSO4－。所以1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為NA。錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成形成YM3分子；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（　　 ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用以下裝置能實現(xiàn)預(yù)想的是(　　)

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（ ）

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學(xué)式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有： 。

①酸雨 ②溫室效應(yīng)③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式 。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ；

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．V正（H2O）＝ V逆（H2O） D．c（CO2）＝ c（CO）

（3） 800℃時，反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝ 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為

A．0．2mol　　B．0．4mol　 C．0．6mol　　　 D．0．8mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）

香豆素是一種重要香料，以下是兩種常見香豆素。

（1）關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是 （填序號）。

A．分子中均含有酯基

B．都屬于芳香族化合物

C．雙香豆素不能使溴水褪色

D．1 mol香豆素含C＝C數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（ⅰ）B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

（ⅱ）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

①C的結(jié)構(gòu)簡式是 。

②B→C的反應(yīng)類型是 。

③與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成外，另一種產(chǎn)物是 。

④異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點：（a）含有苯環(huán)；（b）含有與香豆素相似的兩個六元環(huán)；（c）1 mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1 mol NaOH。寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（ ）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案