【題目】絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3 mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變

C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡

【答案】C

【解析】

A、可逆反應的反應物不會完全轉化為產(chǎn)物，將0.3mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3mol，故A正確；

B、氣體平均摩爾質量等于氣體質量和物質的量的比值，反應氣體質量和物質的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變，故B正確；

C、容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，消耗的Z的物質的量小于3mol，反應吸收的總熱量小于akJ，故C錯誤；

D、反應伴隨吸熱，反應過程中會伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

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C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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A.通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑

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【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質的量分數(shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（ ）

A. 開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應

C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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【題目】室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

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【題目】某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)，下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定存在、和

B.原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl-是否存在

C.要確定Cl-是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

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B.該有機物共有四種官能團，分別為：碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羧基

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