【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】

A、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將0.3mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；

B、氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故B正確；

C、容器中放入3molZ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的Z的物質(zhì)的量小于3mol，反應(yīng)吸收的總熱量小于akJ，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)伴隨吸熱，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑

C.一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 開(kāi)始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定存在、和

B.原溶液中一定不存在Ca2+，無(wú)法判斷Cl-是否存在

C.要確定Cl-是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)

D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA

D.1mol 乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的分子式為C11H14O3

B.該有機(jī)物共有四種官能團(tuán)，分別為：碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羧基

C.該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1mo1該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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