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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工等行業(yè)，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是

A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進行適當粉碎并用大火持續(xù)加熱

B.步驟③主要離子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，為了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而應采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步驟⑦中仍需要烘干，故節(jié)約成本可刪除醇洗操作

【答案】B

【解析】

A. 由于硝酸銨受熱易分解，故為了加快步驟①海綿銅的溶解速率，可進行適當?shù)胤鬯�，但是不能大火持續(xù)加熱，A錯誤；

B. 步驟③主要是將銅離子還原為亞銅離子，反應方程式為H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋，B正確；

C. 由于CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，故酸洗不可采用鹽酸，C錯誤；

D. 由于CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，故不能省去醇洗步驟，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。

（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是__，則C的分子式是__。

（2）C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，C一定含有的官能團是__。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則C的結構簡式是__。

（4）0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )

A.金屬鋰作負極

B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極

C.海水作為電解質溶液

D.可將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

（2）有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為________________________________。

（3）元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。

元素

Al

B

Be

C

Cl

X

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Y

O

P

S

Si

電負性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

②推測Y 為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。

（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。

（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關問題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。

反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負極反應式為：___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。

（4）工業(yè)上生產尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內的平均反應速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴是重要的有機化工原料，在有機合成中有著廣泛的應用。

I.已知：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團換位的反應：2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。經測定的一種同分異構體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：3：下圖為M合成Q的流程圖。

的名稱為 ______ ；

的化學反應類型為 ______ ；

寫出的化學方程式 ______ 。

有機物廣泛用作香精的調香劑。實驗室的科技人員利用M的一種同分異構體，通過下列流程合成有機物E。

的化學方程式為 ______ ；

已知X的環(huán)上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結構簡式為 ______ ；

寫出滿足以下條件的X的同分異構體的結構簡式： ______

遇溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

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