（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相   關(guān)   信   息
R
R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X
X原子形成的化合物種類最多
Y
Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q
Q存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
（1）Y的元素名稱             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金屬性X比W         （填“強(qiáng)”或“弱”）； X和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是             （寫化學(xué)式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是              ，請寫出該物質(zhì)的一種主要用途                  。

（1）  氮   ，第2 周期第VA 族；（2）弱； HClO4。
（3）。  CH2OHCH2OH，汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省瑞安中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)理科試題 題型：022

R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)Y的元素名稱________，它在元素周期表中位置是________；

(2)元素非金屬性X比W________(填“強(qiáng)”或“弱”)；X和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)

(3)R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1∶1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1 mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1 mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________，請寫出該物質(zhì)的一種主要用途________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期5月針對訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是          ；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的          形成配位鍵。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財(cái)甲、乙的穩(wěn)定性大小為    >    ，甲、乙的沸點(diǎn)大小為    <    （均用相應(yīng)的化學(xué)式表示）。

（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>   <   <    （用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的  鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相    關(guān)    信    息

R

R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等

X

X原子形成的化合物種類最多

Y

Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽

Z

Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍

Q

Q存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

W在所處周期中原子半徑最小

（1）Y的元素名稱              ，它在元素周期表中位置是               ；

（2）元素非金屬性X比W         （填“強(qiáng)”或“弱”）； X和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是              （寫化學(xué)式）

（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是                。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是               ，請寫出該物質(zhì)的一種主要用途                   。

 

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