在共價(jià)鍵中，如果電子對(duì)是由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共用的共價(jià)鍵叫配位鍵，如 NH3與酸反應(yīng)時(shí)，氮原子上的電子對(duì)與 H +共用形成 。下列物質(zhì)中，同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（   ）

A． H3O＋     B．Na2O2  C． NH4Cl    D．NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為
 
，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是
 
．
（4）碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式
 
．
（5）美國(guó)國(guó)家科學(xué)院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機(jī)生命的限制》的研究報(bào)告．報(bào)告稱，在溫度、壓力、物質(zhì)基礎(chǔ)以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在． 有學(xué)者提出，在大氣中充滿B元素單質(zhì)并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科學(xué)家猜想這樣的星球上可能會(huì)存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等．該系列化合物的通式為
 
（用元素符號(hào)表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是
 
（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式
 
．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是
 

A．NH2Cl    B．AlCl3    C．K2FeO4    D．ClO2
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
 
 
2
 
 
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：精英家教網(wǎng)
寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法
 
，
如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計(jì)入總分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T3+的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號(hào))。

①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

(4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號(hào))。

(B)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過測(cè)定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強(qiáng)，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間斜率”的比較

催化劑

豬肝

馬鈴薯

氯化銅

氯化鐵

氧化銅

二氧化錳

壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是_____________________________________________________。

②該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時(shí)間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時(shí)間

MnO2

時(shí)間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5％

223 s

67 s

56 s

3.0％

308 s

109 s

98 s

4.5％

395 s

149 s

116 s

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應(yīng)時(shí)間_______________。

④如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________，你的理由是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)認(rèn)真閱讀如下材料，然后回答有關(guān)問題。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料二：在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方（設(shè)為A方）提供兩個(gè)電子，另一方（設(shè)為B方）具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

（2）你對(duì)于材料一中氫氧化鋁的有關(guān)電離方程式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，請(qǐng)你寫出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)認(rèn)真閱讀如下材料，然后完成有關(guān)問題。

材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料2  在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個(gè)電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即：

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。你能寫出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式嗎？

(2)你對(duì)于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，你能寫出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式嗎？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案