鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應方程式：Mg+2H++H2O2═Mg2++2H2O．關(guān)于該電池說法正確的是（　�。�
A、鎂合金為電池負極，發(fā)生還原反應
B、放電時H2O2在正極反應得電子
C、正極反應式為：Mg-2e-═Mg2+
D、放電時正極附近的酸性增強
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鎂燃料電池中，負極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應，可以根據(jù)兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來確定溶液酸堿性的變化．
解答： 解：A、根據(jù)總反應：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則負極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，故A錯誤；
B、根據(jù)總反應：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應，雙氧水被還原，故B正確；
C、根據(jù)總反應：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則負極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，即Mg-2e-=Mg2+，故C錯誤；
D、根據(jù)放電時正極反應為：2e-+2H++H2O2=2H2O，則正極上氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的還原產(chǎn)物是
 
（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+ 的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗  D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成3份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加人新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。磻駷椋篘aCl+CO2+NH3+H2O
 低溫 
.
 
NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中
 
循環(huán)利用．
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體．試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式
 
．
Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置丙中冷水的作用是
 
；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為
 
；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對應的溶液中的離子是
 
（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是
 
；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
；
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（多選） （　　）
A、用分液的方法分離水和汽油的混合物
B、用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C、蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D、蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下化石能源的加工所得產(chǎn)品不符合事實的是（　�。�
A、石油分餾-丙炔
B、石油裂解-乙烯
C、石油裂化-汽油
D、天然氣熱分解-炭黑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：B
 
，D
 
；
（2）寫出足量鹽酸與D反應的離子方程式：
 
；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：
 
；
（4）檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0   ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學關(guān)系式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
AC
B
A、B的氧化物對應的水化物一定為強酸，且只有氧化性
B、三種元素對應的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
C、原子半徑大小關(guān)系為：C＞A
D、C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體

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