Question

將0℃、101KPa條件下的HCl氣體44.8L，通入500ml水中（已知水的密度為：1.00g/ml），得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在此鹽酸中加入250ml氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，計算氫氧化鋇溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

解：（1）0℃、101KPa條件下Vm=22.4L/mol，則HCl的物質(zhì)的量為=2mol，
溶液的質(zhì)量為500mL×1.00g/mL+36.5g/mol×2mol=571g，
溶液的體積為=505.3mL≈0.51L，
則此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=3.9mol/L，
答：此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3.9mol/L；
（2）由H⁺+OH^-═H₂O，HCl的物質(zhì)的量為2mol，
則鹽酸中加入氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時，OH^-的物質(zhì)的量為2mol，
則氫氧化鋇溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為=8mol/L，
答：氫氧化鋇溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．
分析：（1）根據(jù)n=計算HCl的物質(zhì)的量，利用溶液的質(zhì)量、密度來計算溶液的體積，再由c=計算濃度；
（2）由恰好完全反應(yīng)，利用H⁺+OH^-═H₂O來計算．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度、物質(zhì)的量、溶液的體積之間的關(guān)系即可解答，難度不大．