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【題目】溫度為T0C時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表,下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應的△H<0

B. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達到平衡時,c(PCl5) > 0.4mol·L-1

【答案】D

【解析】

根據表格所給數據可知達到平衡狀態(tài)時,c(PCl3)=0.1mol/L,則c(PCl5)=0.4mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,因此平衡常數K==0.025。

A項,未升高溫度時平衡濃度為c(PCl3)==0.1mol/L,升高溫度,PCl3濃度升高,則平衡正向移動,因此該反應正反應為吸熱反應,即H>0,A項錯誤;

B項,反應在前50 s的平均速率為(PCl3)==0.0016 mol·L-1·s-1,B項錯誤;

C項,相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2,則平衡是等效的,所

以達到平衡時,PCl3的轉化率為80%。但如果相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,則相當于是增大壓強,平衡向生成PCl5的方向進行,因此達到平衡時,PCl3的轉化率大于80%,故C項錯誤。

D項,相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,相對于起始充入1.0 mol PCl5,多加0.20mol PCl3和0.20molCl2,相當于加壓,平衡逆向移動,則c(PCl5) > 0.4mol·L-1,故D項正確

綜上所述,本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1

②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2

③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3

④2S(g)=S2(g)△H4

則△H4的正確表達式為(  )

A. △H4=(△H1+△H2-3△H3B. △H4=(3△H3-△H1-△H2

C. △H4=(△H1+△H2-3△H3D. △H4=(△H1-△H2-3△H3

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②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NA

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C. 64 g S2S8混合物中含硫原子總數為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數目小于1.5NA

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B. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)>1.4mol

C. 若反應開始時容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

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