Question

【題目】溫度為T0C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

B. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據表格所給數據可知達到平衡狀態(tài)時，c(PCl3)=0.1mol/L，則c(PCl5)=0.4mol/L，c(Cl2)=0.1mol/L，因此平衡常數K==0.025。

A項，未升高溫度時平衡濃度為c(PCl3)==0.1mol/L，升高溫度，PCl3濃度升高，則平衡正向移動，因此該反應正反應為吸熱反應，即△H>0，故A項錯誤；

B項，反應在前50 s的平均速率為(PCl3)==0.0016 mol·L－1·s－1，故B項錯誤；

C項，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，則平衡是等效的，所

以達到平衡時，PCl3的轉化率為80%。但如果相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，則相當于是增大壓強，平衡向生成PCl5的方向進行，因此達到平衡時，PCl3的轉化率大于80%，故C項錯誤。

D項，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，相對于起始充入1.0 mol PCl5，多加0.20mol PCl3和0.20molCl2，相當于加壓，平衡逆向移動，則c(PCl5) > 0.4mol·L－1，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。