高溫下，體積為1 L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)。下列哪些操作可以加大反應(yīng)速率(    )

①增加炭塊  ②將炭碾成粉  ③增加CO2的量  ④加入氮?dú)庖栽龃髩簭?qiáng)  ⑤提高溫度

A.①③④                B.②③④⑤              C.②③⑤             D.③④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其分子式：
H2O2
H2O2
；
G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其電子式：
．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學(xué)方程式：
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上生成G的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
1.12L
1.12L
；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應(yīng)為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

      熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________     ____   ___。

Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：

① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH(g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                         _   。

（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

A．高溫高壓         B．加入催化劑       C．減少CO2的濃度

D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚

（5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K= 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0.44

0.60

0.60

此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年福建省福州八中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號(hào)）

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，  
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _
②從3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省三明市普通高中高二上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

A．高溫高壓
B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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