Question

（12分）實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和 （寫化學(xué)式）；硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為 。

（2）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 。

（3）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是 。

（4）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學(xué)式）。

 

Answer 1

（1）SiO2 （2分）；2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O（2分）

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）；Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（2分）

（3）將溶液加熱（2分）（4）(NH4)2SO4（2分）。

【解析】

試題分析：由于輝銅礦的主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，所以向其中加入MnO2、H2SO4時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O，產(chǎn)生單質(zhì)S、MnSO4、CuSO4 、H2O，酸性氧化物SiO2及過量的MnO2和產(chǎn)生的S都不能在水中溶解，因此過濾會(huì)除去；（2）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（3）由于氣體在溶液中的溶解度會(huì)隨著溫度的升高而降低，所以“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是將溶液加熱；（4）由于在溶液中存在NH4+、CO32-、SO42-、OH-、Cu2+；由于CO32-、OH-、Cu2+以Cu2(OH)2CO3存在，所以濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(NH4)2SO4。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的控制、離子方程式和化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)的成分的確定的知識(shí)。