Question

實驗室可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度

（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

分液

．
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）

①③

．①混合物中各物質的濃度不再變化；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol．

Answer 1

分析：（1）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；
（4）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此判斷平衡狀態(tài)．

解答：解：（1）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸，
故答案為：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）互不相溶的液體可用分液的方法分離，故答案為：分液；
（4）①混合物中各物質的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確，
故答案為：①③．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，學習該部分知識時，注意藥品的加入順序以及飽和碳酸鈉的作用，為�？疾辄c．