【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性; ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成; ……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

(2)在③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步驟序號(hào))________

(4)裝置B中冷水浴的作用為________;裝置C的名稱為________;裝置DFeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑____________。通常保存FeCl2溶液時(shí)要加入_______以防止被氧化,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑________。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________________

【答案】 2Fe+3Cl22FeCl3 在沉積的FeCl3固體下方加熱 ②⑤ 冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液 KMnO4溶液 鐵粉 2Fe3Fe===3Fe2 2Fe3H2S===2Fe2S↓2H

【解析】本題主要考查對(duì)于“模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3”探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。

(2)要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,依據(jù)FeCl3加熱易升華判斷出第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解而采取的措施有②⑤。

(4)裝置B中冷水浴的作用為冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為干燥管;檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)D中是否存在Fe2,可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn),若存在Fe2溶液中有藍(lán)色沉淀生成。通常保存FeCl2溶液時(shí)要加入鐵粉以防止被氧化,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe===3Fe2。

(5)尾氣吸收裝置E。

Ⅱ.(6)FeCl3H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+H2S===2Fe2+S↓+2H。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )

A. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2

B. a g某氣體中含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)

C. 1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子數(shù))

D. 相同質(zhì)量的Na2O2Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過程中,其中一步反應(yīng)是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。

(1)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為__________________;Cu2OCu2S比較,熔點(diǎn)較高的是_______,原因?yàn)?/span>_____________________________________

(2)SO2SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3S原子的雜化軌道類型是_______;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。

(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有______個(gè)。

(4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)。

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【題目】已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種,則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有( 。

A.7B.8C.9D.10

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【題目】下列過程屬于物理變化的是( )

A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 焰色反應(yīng) D. 百煉成鋼

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【題目】鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_______________________________。

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。鋁熱反應(yīng)也可以用于金屬的冶煉,有同學(xué)認(rèn)為將氧化鎂和鋁分放一起在高溫下可用于鎂的冶煉,你認(rèn)為此說法________(填對(duì)或不對(duì)),認(rèn)為不對(duì)的請(qǐng)說出原因____________________________并寫出鎂的冶煉的化學(xué)方程式 ________________________________________(認(rèn)為對(duì)的此項(xiàng)可不作答)

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________;

(4)AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括①________,②冷卻結(jié)晶,③過濾。在第①步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是__________________。

(5).加熱AlCl3·6H2O晶體,能進(jìn)一步制取無水AlCl3,此操作應(yīng)注意在___________ ,其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說明)______________。

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:

先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;

將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中,其原因是

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導(dǎo)管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。

(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體 mol(不考慮溶解的SO2)。

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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B. 一定有3. 36L氯氣參加反應(yīng)

C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;BC同一主族,且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;DC同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)B原子的L層電子排布圖____________。

(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________,B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn),原因是___________;C、DE的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________;C、DE的第一電離能由大到小的順序是____________;CD最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________________。COC的雜化方式為___________,該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

(3)向FDO4溶液中加入過量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽離子化學(xué)式為_______,該離子的配位體為________________。

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如下圖所示,已知該晶胞的棱長為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3(精確到0.1),最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

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