如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:

(1)如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
(2)自從周期表誕生以來,關于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請寫出NaH的電子式______
(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽溶于水時______(“抑制”、“促進”或“不影響”)水電離,其反應的離子方程式為______.
(4)下列敘述正確的是______.
A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B.f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C.c的氫化物的水溶液是強酸
D.原子半徑:h>e>a
E.相同條件下,d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應.若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為:______.
【答案】分析:(1)根據(jù)圖可知鐵元素在第四周期,在周期表中的第8列來分析;
(2)第ⅦA族的元素的最低化合價為-1價,則NaH為離子化合物;
(3)由周期表可知,b為N元素,b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽為硝酸銨,利用銨根離子的水解來分析;
(4)A、H為鉀元素,則最高價氧化物對應的水化物是KOH;
B、f為硫,利用硫與硒在同一主族,比較非金屬性;
C、c為氟,其氫化物為HF;
D、利用電子層數(shù)來比較原子半徑,電子層越多,半徑越大;
E、d與f形成的化合物為硫化鈉,d與g形成的化合物為氯化鈉,利用酸根離子對應的酸越弱,其水解程度越大來分析;
(5)d為鈉,d的某化合物呈淡黃色,則該化合物為過氧化鈉,與氯化亞鐵的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,利用氧化還原反應來分析.
解答:解:(1)由圖可知鐵元素在第四周期,第8列,則位置為第4周期第族,故答案為:第4周期第Ⅷ族;
(2)由信息可知,NaH為離子化合物,鈉失去電子,氫得到電子,其電子式為Na+[:H]-,故答案為:Na+[:H]-;
(3)因b為N元素,b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽為硝酸銨,銨根離子水解時結合水電離生成的氫氧根離子,從而促進水的電離,水解離子反應為NH4++H2ONH3?H2O+H+
故答案為:促進;NH4++H2ONH3?H2O+H+
(4)A、因H為鉀元素,則最高價氧化物對應的水化物是KOH,KOH為強堿,故A正確;
B、f為硫,硫與硒在同一主族,非金屬性S>Se,則S的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性強,故B錯誤;
C、c為氟,其氫化物為HF,HF的水溶液中電離不完全,則HF為弱酸,故C錯誤;
D、h為第四周期元素,有4個電子層,e為第三周期元素,a為第一周期元素,有1個電子層,電子層越多,半徑越大,即原子半徑為h>e>a,故D正確;
E、d與f形成的化合物為硫化鈉,d與g形成的化合物為氯化鈉,硫離子水解則硫化鈉溶液的pH>7,氯離子不水解,氯化鈉溶液為中性,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g,故E正確;故答案為:A、D、E;
(5)d為鈉,d的某化合物呈淡黃色,則該化合物為過氧化鈉,與氯化亞鐵的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,則發(fā)生的反應為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+,故答案為:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
點評:本題考查學生利用元素周期表和周期律解答,明確元素的位置判斷元素是解答的突破,并利用非金屬性的比較、鹽類水解、氧化還原反應等知識來解答即可.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:

(1)如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

(2)自從周期表誕生以來,關于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請寫出NaH的電子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-

(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽溶于水時
促進
促進
(“抑制”、“促進”或“不影響”)水電離,其反應的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(4)下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E

A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B.f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C.c的氫化物的水溶液是強酸
D.原子半徑:h>e>a
E.相同條件下,d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應.若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為:
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:

(1)自從周期表誕生以來,關于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請寫出NaH的電子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-

(2)Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(3)用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程
;
(4)寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

(5)d的最高價氧化物對應的水化物與f的單質反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(6)a元素與碳元素形成分子的空間結構可能是(填序號)
cd
cd


(7)請設計實驗比較e f 的金屬性強弱(要求有操作、現(xiàn)象、結論)
取大小相等的鎂條和鋁條,加入到相同濃度的鹽酸中,觀察產(chǎn)生氫氣的快慢,最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強,反之活潑性弱
取大小相等的鎂條和鋁條,加入到相同濃度的鹽酸中,觀察產(chǎn)生氫氣的快慢,最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強,反之活潑性弱

(8)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和某氣體,若沉淀和氣體的物質的量之比為2:1,反應的離子方程式為
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有ⅥA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:
(1)g元素在周期表中的位置
 
.元素a和w形成的化合物wa3
 
分子(填”極性”或”非極性”).
(2)d的氫化物的沸點比h的氫化物的沸點
 
,(填”高”、”低”或”相等”)原因是
 

(3)用電子式表示化合物eh的形成過程
 

(4)b和w可形成一種原子晶體,它的用途有
 
,(答一種即可)由化合物b(wa24在高溫下分解可生成wa3,和該原子晶體.則該原子晶體的化學式為
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:

精英家教網(wǎng)

(1)如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
(2)自從周期表誕生以來,關于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請寫出NaH的電子式______
(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽溶于水時______(“抑制”、“促進”或“不影響”)水電離,其反應的離子方程式為______.
(4)下列敘述正確的是______.
A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B.f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C.c的氫化物的水溶液是強酸
D.原子半徑:h>e>a
E.相同條件下,d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應.若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為:______.

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