Question

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式______
（3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時______（“抑制”、“促進”或“不影響”）水電離，其反應的離子方程式為______．
（4）下列敘述正確的是______．
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)圖可知鐵元素在第四周期，在周期表中的第8列來分析；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合價為-1價，則NaH為離子化合物；
（3）由周期表可知，b為N元素，b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽為硝酸銨，利用銨根離子的水解來分析；
（4）A、H為鉀元素，則最高價氧化物對應的水化物是KOH；
B、f為硫，利用硫與硒在同一主族，比較非金屬性；
C、c為氟，其氫化物為HF；
D、利用電子層數(shù)來比較原子半徑，電子層越多，半徑越大；
E、d與f形成的化合物為硫化鈉，d與g形成的化合物為氯化鈉，利用酸根離子對應的酸越弱，其水解程度越大來分析；
（5）d為鈉，d的某化合物呈淡黃色，則該化合物為過氧化鈉，與氯化亞鐵的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，利用氧化還原反應來分析．
解答：解：（1）由圖可知鐵元素在第四周期，第8列，則位置為第4周期第族，故答案為：第4周期第Ⅷ族；
（2）由信息可知，NaH為離子化合物，鈉失去電子，氫得到電子，其電子式為Na⁺[：H]^-，故答案為：Na⁺[：H]^-；
（3）因b為N元素，b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽為硝酸銨，銨根離子水解時結合水電離生成的氫氧根離子，從而促進水的電離，水解離子反應為NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：促進；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；
（4）A、因H為鉀元素，則最高價氧化物對應的水化物是KOH，KOH為強堿，故A正確；
B、f為硫，硫與硒在同一主族，非金屬性S＞Se，則S的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性強，故B錯誤；
C、c為氟，其氫化物為HF，HF的水溶液中電離不完全，則HF為弱酸，故C錯誤；
D、h為第四周期元素，有4個電子層，e為第三周期元素，a為第一周期元素，有1個電子層，電子層越多，半徑越大，即原子半徑為h＞e＞a，故D正確；
E、d與f形成的化合物為硫化鈉，d與g形成的化合物為氯化鈉，硫離子水解則硫化鈉溶液的pH＞7，氯離子不水解，氯化鈉溶液為中性，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g，故E正確；故答案為：A、D、E；
（5）d為鈉，d的某化合物呈淡黃色，則該化合物為過氧化鈉，與氯化亞鐵的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則發(fā)生的反應為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
點評：本題考查學生利用元素周期表和周期律解答，明確元素的位置判斷元素是解答的突破，并利用非金屬性的比較、鹽類水解、氧化還原反應等知識來解答即可．