（12分）實驗室用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/ml)配制100 mL

1.0 mol·L－1稀硫酸。

（1）需用10 mL的量筒量取濃硫酸的體積為        mL。

（2）實驗時選用的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、          、           。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)          。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．轉移液體到容量瓶中時，未洗滌燒杯就定容

C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

D．容量瓶使用時未干燥

E．定容時俯視刻度線觀察液面

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正確的是(填序號)        。

   A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

 B．使用容量瓶前檢查它是否漏水

    C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

 

【答案】

（12分）

（1） 5.4   mL。（2）  100mL容量瓶、膠頭滴管。

（3）   B、C   。（4）    B    。

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和（　　）；所需濃硫選的體積為（　　）mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用（　�。﹎L．以下組合正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）
a、f
a、f
．
a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省臨汾一中高一6月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應速率υ（HI）=        

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）

過量乙酸與甘油的酯化反應                                                

蔗糖水解：                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。 0-2 min內(nèi)的平均反應速率υ（HI）=         

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是           （填序號）

a．加入濃硝酸       b．加入少量CuSO4 固體    c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為實驗室某濃硫酸酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，

硫酸 化學純（CP）

    （500mL）

分子式：H2SO4

相對分子量：98

密度１.84g/ml

HCl質量分數(shù)：98%
 
試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質的量濃度為                 。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________

（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量

濃度為1.0 mol·L-1稀硫酸。

①該學生需要量取         ml 上述濃硫酸進行配制。

②容量瓶上需標有以下五項中的                    

A溫度   B濃度   C容量   D壓強    E刻度線

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？

（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面　　　　

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水　　　　　　

Ⅲ、定容時仰視視刻度線          

Ⅳ、轉移時容量瓶中有少量蒸餾水          

查看答案和解析>>

同步練習冊答案