1．在下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液

分析 利用物質的構成及溶質的物質的量濃度來計算氯離子的濃度，與溶液的體積無關，以此來解答．

解答 解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.1mol/L；
B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；
D.1L0.3mol/L鹽酸溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.3mol/L，
顯然C中Cl-離子的物質的量濃度最大，故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，明確離子濃度與溶質的物質的量濃度的關系即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知下列三個數(shù)據(jù)：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)．若這三種酸可發(fā)生如下反應：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol•L-1
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol•L-1
C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-
B．NaCl是電解質，故NaCl晶體能導電
C．液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質
D．電解質溶液中自由移動離子的數(shù)目越多，該溶液的導電性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語與含義不相符的是（　　）
A．Ca2+-鈣離子B．AlCl3-氯化鋁C．2H2O-2個水分子D．2O-2個氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法．按要求填空．
（1）兩個鈉原子2Na；
（2）符號“SO${\;}_{4}^{2-}$”表示硫酸根離子（填寫粒子名稱）；
（3）原子結構示意圖 表示Cl（填寫元素符號）；
（4）若“”表示一個氮原子，則“”表示N2（填寫粒子符號）
（5）$\stackrel{+2}{C}O$ 中“2”的含義CO中碳元素化合價為+2；
（6）H2O中“2”的含義一個水分子中含有2個H原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．O2的摩爾質量是16g
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．同溫、同壓下，1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．標準狀況下，體積是22.4升的物質，其物質的量一點是1摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列除去雜質的方法中正確的是（　　）
A．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應
D．溴苯中混有溴，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在標準狀況下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體（CH4）和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol•L-1，請回答下列問題：
（1）用O2表示的反應的平均速率為0.03mol/（L•s）；
（2）平衡時SO2的轉化率30%；
（3）平衡時SO3的體積分數(shù)為22.2%；
（4）10s時O2的濃度為0.7mol•L-1．

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