Question

6．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2•L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：10^-10mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數(shù)增大；
（2）堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度．

解答 解：（1）水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，導致水的離子積常數(shù)增大，根據表格知，溫度大小順序是，25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14，
故答案為：＞；水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動；
（2）堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的氫氧根離子濃度=10^-10mol•L^-1，
故答案為：10^-10mol•L^-1．

點評 本題考查了弱電解質的電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．