【題目】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是 (   )

A. H2O與BeCl2為角形(V形) B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

【答案】C

【解析】A.水分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×6-2×1=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu);含有2個(gè)孤電子對,略去孤電子對后,實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型,BeCl2 Be原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×2-2×1=2,不含孤電子對,則分子空間構(gòu)型是直線型,故A錯(cuò)誤;BCS2分子中每個(gè)S原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對,所以C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對,所以為直線形結(jié)構(gòu),SO2分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×6-2×2=3且含有1個(gè)孤電子對,所以為V形結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;CSO3中,價(jià)層電子對個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+6-3×2=3,含孤電子對數(shù)為0,雜化軌道數(shù)3,硫原子采用sp2雜化,分子形狀為平面三角形;CO32-中碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3,采用sp2雜化,所以CO32-的離子立體結(jié)構(gòu)為為平面三角形,故C正確;DBF3分子中B原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×3-3×1=3且不含有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,PCl3中,價(jià)層電子對數(shù)=3+5-3×1=4,含孤電子對數(shù)為1,雜化軌道數(shù)4,中心原子以采取sp3雜化,分子形狀為三角錐形,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 由紅外光可知,該有機(jī)物中至少有三種不的化學(xué)

B. 核磁共振氫譜可知,該有機(jī)分子中有三種不化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由A核磁共振氫譜無法知其分子中的氫原數(shù)

D. A化學(xué)式為C2H6O,則結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下:

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:

(1)裝置C的名稱為__________,實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備_____。

AH2 BC2H2 CCO2 DNH3

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為____________________。

(3)若用裝置B制備SO2,可以選用試劑為_____。

A.濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B.濃硫酸、銅片

C.稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D.濃硫酸、鐵屑

(4)SO2O2通過甲裝置,甲裝置的作用除了可以控制SO2O2的流速外,還可以__________、__________

(5)使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸,下列ab、c三套裝置中你選擇的是_______,該套裝置與其它裝置比較,其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是(

A. HS-+H2OS2-+H3O+B. S2-+2H2OH2S+2OH-

C. NH4++H2ONH3H2O+H+D. CH3 COO-+H+CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將適量鐵粉放入三化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則己反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A2:3 B3:2 C1:2 D1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。

(1)單獨(dú)檢驗(yàn)己裝置氣密性的方法是:_______

(2)由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”或“<”),儀器C的作用是_______。

(3)試劑X、Y的組合最好是________。

a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3+Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3

(4)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(5)分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜止得到無色溶液w。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;

②檢驗(yàn)溶液w中存在Cl-的方法是________

(6)SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì),已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl +SO2↑。則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列于堿性氧化物的是

ACaO BNa2O2 CSiO2 DMn2O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是:( )

A. FeCl2 B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。

A. KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣11.46 kJ·mol﹣1

B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣11.46 kJ·mol﹣1

C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6 kJ·mol﹣1

D. KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1

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