Question

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

  X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始： c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化： x      3x      2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L   0.08mol/L

則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算