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6．位于元素周期表第二周期ⅥA族的元素是（　�。�
A．LiB．OC．AlD．Cl

分析 周期數=電子層數，族序數等于最外層電子數，以此推斷元素．

解答 解：位于元素周期表第二周期ⅥA族，則原子結構有2個電子層，最外層電子數為6，可知質子數為8，即為O元素，
Li最外層1個電子，Al、Cl均為第三周期元素，
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置與原子結構的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結合的能力．誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質是（　�。�
A．氧化性、還原性B．還原性、氧化性C．氧化性、酸性D．還原性、堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面關于化學反應的限度的敘述正確的是（　�。�
A．任何化學反應的反應限度都相同
B．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，正逆反應速率相等
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語的表示中，正確的是（　�。�
A．氫負離子（H-）結構示意圖 B．HF的電子式
C．氮氣的結構式：D．NH3的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）用雙線橋法配平，并標出電子轉移方向與數目：
3Cu+8HNO3 （�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）在標準狀況下生成1.12L氣體時，反應中轉移的電子數為0.15NA，參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（　�。�
A．HCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CCl4和Na2OD．CaF2和 CsCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質：
A+Na$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{△}$ 慢慢產生氣泡，A+CH3COOH 有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是AC
A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH     C．A為乙醇      D．A為乙醛
（2）A與金屬Na反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）A與CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為CH3COOC2H5，屬于酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）下列物質中不屬于合金的是D．
A．鋼              B．青銅          C．黃銅        D．水銀
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強的是Na，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸蒸餾水．反應開始時，打開止水夾的目的是排盡裝置中的空氣；一段時間后，關閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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