Question

有A、B、C、D、E、F五種主族元素，其相關(guān)信息如下：
①短周期元素C原子最外層有4個(gè)電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：

C	D	E
		F

③A、B同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子為電子總數(shù)的1/6，且A的原子半徑大于B．回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素符號(hào)是

 

，F(xiàn)在元素周期表中的位置為

 

．
（2）C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）下列說(shuō)法正確的是

 

．
A． A通常顯+1價(jià)，B通常顯+4價(jià)
B． B元素活潑性比A強(qiáng)
C．A、B種單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量比為3：2
（4）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H₂FO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號(hào)	性質(zhì)推測(cè)	化學(xué)方程式
示例	①：氧化性	①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
1	②：	③
2	④：	⑤

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：A、B是同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子為電子總數(shù)的1/6，A原子原子序數(shù)為12，最外層為2，是鎂，A的原子半徑大于B，故B是鋁；
短周期元素C原子最外層有4個(gè)電子，那么C是碳或者硅，若C是碳，那么E是氧，氧不能燃燒，不符合題意．故C是硅，E是硫；那么D是磷；F是硒，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A是鎂，B是鋁，C是硅，D是磷，E是硫，F(xiàn)是硒，
（1）D是磷，元素符號(hào)為P，F(xiàn)是硒，處于第四周期第ⅥA族，故答案為：P；第四周期第VIA族；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，氧化物、水不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）A通常顯+2價(jià)，B通常顯+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；鋁元素活潑性比鎂弱，故B錯(cuò)誤；Mg失去2mol電子，生成1莫mol氫氣、Al失去3mol電子生成1.5mol氫氣，故兩種單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量比為3：2，故C正確；故選C；
（4）H₂SeO₃具有氧化性、還原性和酸性，反應(yīng)③為H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr，反應(yīng)中Se的化合價(jià)升高，H₂SeO₃表現(xiàn)還原性；H₂SeO₃表現(xiàn)酸性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)⑤方程式為：H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O，故答案為：②：還原性；③：H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr；④酸性；⑤：H₂SeO₃+2NaOH=Na₂SeO₃+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，側(cè)重元素周期律的考查，注意掌握同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性．