12．據(jù)報(bào)道，中國科技大學(xué)研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量，及材料可再生等優(yōu)點(diǎn)．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O
C．該電池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2
D．在電池工作過程中，電解液的pH增大

分析 該原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)鋅和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算需要氧氣的量，根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液pH的變化．

解答 解：A．該原電池工作時(shí)，外電路上電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極，故A錯誤；
B．該原電池中鋅作負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn+40H--2e-═ZnO22-+2H20，故B正確；
C．該電池每消耗65gZn時(shí)吸收0.5molO2，因?yàn)闅怏w摩爾體積未知，所以0.5mol氧氣的體積不一定是11.2L，故C錯誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，該電池在工作過程中氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，會根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極及各物理量之間的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)如下：
CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料      1：1       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     65%
1：10       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     97%
（在120℃下測定）
已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應(yīng)：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)的機(jī)理
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)．請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)理先加成反應(yīng)生成后脫水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120℃時(shí)，平衡常數(shù)K=3.45．
（3）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？pH試紙檢驗(yàn)不顯酸性．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)電離平衡原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3•H2O是弱堿．
可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液
②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩		溶液呈紅色
紅色變淺
結(jié)論：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+；還原反應(yīng)為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
（2）已知，氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2，將少量氯氣通入FeI2溶液中，主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，繼續(xù)通入氯氣還會發(fā)生氯氣氧化Fe2+的反應(yīng)，此離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會導(dǎo)致測得NaOH溶液的濃度（　�。�
A．偏高B．偏低C．準(zhǔn)確D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于X+Y（s）?Z的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Y的狀態(tài)是（　　）
A．X為氣態(tài)，Z為固態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．X為固態(tài)，Z為固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．金屬鈉B．CH3COOHC．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烴含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：l，對氮?dú)獾南鄬γ芏葹?，該烴既可使溴水褪色，又能與氫氣加成，與氫氣加成的產(chǎn)物的二氯化物有3種同分異構(gòu)體，則該烴為（　�。�
A．CH2═CH2B．CH2═CH-CH2CH3C．D．CH2═CH-CH═CH2

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