Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（　�。�

• A、反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L?s）
• B、反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
• C、反應開始到10 s時，Y的轉化率為79%
• D、反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質的量的變化以及反應速率、轉化率的計算，根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式．

解答： 解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率

1.58mol 2L

10s

=0.079mol/（L?s），故A錯誤；
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了

1.2mol-0.41mol

2L

=0.0395mol/L，故B錯誤；
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為

1.0mol-0.21mol

1.0mol

=79%，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算．