某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填字母)。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是________________________________________________________________________


答案　(1)ab

(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生

解析　(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。

(2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是①產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用右圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是(　　)

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                               。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是            （填化學(xué)式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.21 mol       B．0.25 mol

C．0.3 mol         D．0.35 mol

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下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是(　　)

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(2014·四川理綜，4B)

B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2014·重慶理綜，3A)

C．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(2014·大綱全國卷，7A)

D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存(2014·廣東理綜，8B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是___________________________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為__________________________________；

裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：__________________________________。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(8)綜合分析實驗 Ⅱ 的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率為100%；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


飲食是保證我們身體健康的基本需求，下列關(guān)于飲食的說法正確的是(　　)。

A．雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，人類需要的蛋白質(zhì)都可以由雞蛋提供，多吃有益

B．水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可

C．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200 g

D．要促進(jìn)身體健康，各種飲食必須合理搭配

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�

      A．相對平均分子質(zhì)量增大     B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大       D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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