(2010?漳州二模)25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:下列有關(guān)說法正確的是( 。
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
分析:A、弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),反之酸性越弱,酸性越弱,對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大;
B、如c(Na+)>c(CN-),根據(jù)溶液電中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,a<b或a═b都符合;
C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì),加水促進(jìn)電離;
D、根據(jù)溶液的電中性判斷;
解答:解:A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>HCN>HCO3-,酸性越弱,對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;
B、如c(Na+)>c(CN-),根據(jù)溶液電中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,a<b或a═b都符合,故B錯(cuò)誤;
C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì),加水促進(jìn)電離,冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性先增大后減小,pH先減小后增大,醋酸的電離程度逐漸增大,故C錯(cuò)誤;
D、Na2CO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合溶液中,存在的陽離子有Na+、H+,陰離子有OH-、HCO3-、CO32-,根據(jù)溶液電中性,存在C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,涉及離子濃度大小比較,做題中注意外界條件對(duì)電離平衡的影響,利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目.
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