【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75 ℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。
①電石與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________________。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。
A.適當(dāng)加快通入Cl2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為:6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過(guò)濾。
75 ℃時(shí) Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應(yīng)方程式為__________________。
濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量為100 g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。
【答案】CaC2+2H2O = C2H2↑ +Ca(OH)2 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B 3Ca(ClO)2===2CaCl2+Ca(ClO3)2 CaCO3、Ca(OH)2 四種離子組合成的四種鹽中KClO3的溶解度最小 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】
(1)①電石為碳化鈣,與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化學(xué)方程式為CaC2+2H2O = C2H2↑ +Ca(OH)2;氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;綜上所述,本題答案是:CaC2+2H2O = C2H2↑ +Ca(OH)2 ;2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
②A項(xiàng),適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率,可以使Cl2反應(yīng)得更加完全,提高轉(zhuǎn)化率,故不選A項(xiàng);
B項(xiàng),充分?jǐn)嚢铦{料可增大反應(yīng)物間的接觸面積,提高轉(zhuǎn)化率,故選B項(xiàng);
C項(xiàng),由于Ca(OH)2的溶解度小,加水使Ca(OH)2完全溶解,則會(huì)促進(jìn)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O的發(fā)生,不利于Ca(ClO3)2的生成,故不選C項(xiàng);
綜上所述,本題正確答案為B。
(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為:6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;Ca(ClO)2發(fā)生歧化反應(yīng),生成Ca(ClO3)2和CaCl2;反應(yīng)方程式為:3Ca(ClO)2===2CaCl2+Ca(ClO3)2;碳酸鈣不溶于水,與氯氣不反應(yīng),氫氧化鈣微溶,因此濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2;綜上所述,本題答案是:3Ca(ClO)2===2CaCl2+Ca(ClO3)2 ;CaCO3、Ca(OH)2 。
(3) 由圖中的溶解度可知,KClO3溶解度受溫度影響較大,而Ca(ClO3)2溶解度受溫度影響較小,所以采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶的方法獲得KClO3固體;綜上所述,本題答案是:四種離子組合成的四種鹽中KClO3的溶解度最小;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子,其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個(gè)周期。
(1)元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________(用元素符號(hào)表示)。
(2)E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_________________。
(3)F原子的外圍電子排布式為_______________________,
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
(5)通常情況下,D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高,原因是_________________________。
(6)已知 DE 晶體的晶胞如圖所示:
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子,且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子,該晶體的密度是_______g·cm-3(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B. 電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2+、H+、Pb2+
C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)
D. 由置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí),Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248)
步驟如下:
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后,加到上述溶液中。
③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。
④濾液在經(jīng)過(guò)______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。
(1)儀器B的名稱是________,其作用是____________________,加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。
(2)步驟④應(yīng)采取的操作是_________________、________________。
(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測(cè)的方法是:______________________________。
(4)為了測(cè)產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管來(lái)滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定結(jié)果如下:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 30.52 |
第二次 | 0.36 | 31.06 |
第三次 | 1.10 | 31.28 |
則所得產(chǎn)品的純度為______________________________,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2O
B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液:H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—+2NH+2H2O
C. 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉:2Al+2OH- +6H2O === 2Al(OH)4-+3H2↑
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)
B.可以用X射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體
C.石蠟是非晶體,但有固定的熔點(diǎn)
D.晶胞就是晶體
(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖,a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)
(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題:
①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________,銅原子的配位數(shù)為________。
②該晶胞稱為________(填字母)。
A.六方晶胞
B.體心立方晶胞
C.面心立方晶胞
(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu),該晶體經(jīng)X射線分析得出,重復(fù)單位為立方體,頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù),體心位置被Ba2+所占據(jù),棱心位置被O2-所占據(jù)。
①寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式:_____________________________。
②若將Ti4+置于晶胞的體心,Ba2+置于晶胞頂點(diǎn),則O2-處于立方體的________位置。
③Ti4+的氧配位數(shù)和Ba2+的氧配位數(shù)分別為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA
B. 18gH218O和2H2O的混合物中,所含中子數(shù)為10NA
C. 一定條件下,2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.2NA
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