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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，71g Cl2中含有的氯原子數目為NA

B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

C．46 g 由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的原子數目為3NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數目為0.1NA

 

C

【解析】

試題分析：A、常溫常壓下，71g Cl2的物質的量為1mol，含有的氯原子數目為2NA，錯誤；B、氯氣與水的反應為可逆反應，標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA，錯誤；C、46 g 由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的原子數目為3NA，正確；D、Fe3＋易水解，1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數目小于0.1NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數及相關物質的結構和性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項

實驗操作

現象

解釋

A．

向某溶液中加入鹽酸

產生無色氣體

溶液中一定含有CO32?

B．

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間

白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

C．

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產

銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI

D．

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中有錯誤的是

A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱

B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處

C、萃取分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D、過濾時玻璃棒末端輕輕地靠在三層濾紙上

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式： 。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列說法正確的是______（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_________________。

（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是 。

（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：【實驗中可選用的試劑：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

①__________________________________；

②__________________________________；

③ ；

④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國慶期間對天安門廣場大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是

A．其分子式為C15H18O4

B．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH

C．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應和消去反應

D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．含18個中子的氯原子的核素符號：1735Cl

C．S2－的結構示意圖：

D．次氯酸的結構式:H—O—Cl

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯合調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質的原因是 （用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式： 。

（3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。

（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為 mol（用含w、n的代數式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（12分）T℃時，容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，維持溫度為T℃，4min后達到平衡，測得平衡時n(SO3)=1.2mol。

（1）T℃時，該反應的平衡常數K的數值為 。

（2）另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2，起始容器容積與甲相同，起始溫度均為T℃。在反應過程中乙容器保持溫度和壓強不變，丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱，分別建立平衡后：

①三個容器中反應的平衡常數K：K(甲) K(乙) K(丙)（選填“>”、“<”或“=”）。

②達到平衡時，甲、乙、丙三容器中，SO2的轉化率α最小的是 容器，混合氣體密度ρ最大的是 容器。

（3）若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2，在相同溫度下再次達到平衡后，SO3的物質的量 （填字母）。

a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中n (Al)= mol；

（2）0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝ mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。

 

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