、①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時，③ 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A  ①③②④          B  ①③④②         C  ③ ④ ②①       D  ③ ① ②④ 

【答案】B

【解析】由題意知：①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向①，則① 大于②；①③相連時，③為正極，則① 大于③；②④相連時，②有氣泡逸出 ，則④大于②；③ ④ 相連時，③ 的質(zhì)量減少，則③大于 ④，答案：①③④②。

【考點】原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實質(zhì)角度確定)：

（1）由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。

（2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。

【點評】本題考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，和金屬活動性的判斷問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鋅．鐵．鋁．鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
II．圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．

兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高
有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高
，
當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高
當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高
．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
c
c
（填字母）：
a．2個σ鍵   b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A、d、b、a、cB、b、a、d、cC、d、a、b、cD、d、c、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中時，產(chǎn)生氣泡都很慢，而將C、D分別浸入稀硫酸中時，反應(yīng)卻很劇烈；把A、B用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中時，A上有氣泡產(chǎn)生；把C浸入D的硝酸鹽溶液中時，C的表面卻有D 析出．則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　　）
A、A＞B＞C＞DB、C＞D＞B＞AC、B＞A＞D＞CD、D＞C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：
1 將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
2 將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈
3 用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是（　�。�
A、Z2+的氧化性可能最強
B、W的金屬活動性強于Y
C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D、用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極

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