Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為N_A
2. B.
   將1mol，F(xiàn)eCl₃水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L，CHCl₃中含有的氫原子數(shù)目為N_A
4. D.
   46gNO₂氣體中所含分子數(shù)一定為N_A

Answer 1

A
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子的最外層電子數(shù)分析判斷；
B、依據(jù)膠體微粒是氫氧化鐵的集合體分析判斷；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、依據(jù)二氧化氮?dú)怏w存在與四氧化二氮?dú)怏w的化學(xué)平衡分析判斷．
解答：A、23g鈉為1mol，鈉原子最外層有一個(gè)電子，反應(yīng)時(shí)失去最外層電子，所以全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、1mol，F(xiàn)eCl₃水解制成膠體，膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，所以所得膠體的膠粒數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、CHCl₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4LCHCl₃的物質(zhì)的量不是1mol，所以含有的氫原子數(shù)目不是N_A，故C錯(cuò)誤；
D、46gNO₂物質(zhì)的量為1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄的化學(xué)平衡，氣體中所含分子數(shù)一定小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，膠體粒子的組成和性質(zhì)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，化學(xué)平衡的應(yīng)用．