25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄>0
D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2
D
Pb是固體，增加Pb的物質(zhì)的量不會影響平衡狀態(tài)，A不正確。往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，會增大c(Sn2＋)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Pb2＋)增大，B不正確。升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則△H＜0，C不正確。根據(jù)圖像可知平衡是c(Pb2＋)＝0.10mol/L，c(Sn2＋)＝0.22 mol/L，所以平衡常數(shù)為，所以正確的答案是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 +3H2  2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是
A．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C，達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0[
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(       )
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡[的判斷依據(jù)
C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),經(jīng)過5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).
則（1）n=           ；(2)反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為          mol；
(3)5min時A的轉(zhuǎn)化率是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時壓強(qiáng)為5.05×105Pa, 達(dá)平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時的壓強(qiáng)；（2）平衡時混合氣體對H2的相對密度。   

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