Question

16．某無(wú)色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-等離子，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如表：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	取少量溶液滴加幾滴石蕊試液	溶液變藍(lán)
（2）	另取少量溶液滴加過(guò)量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	上層無(wú)色，下層呈紫色
（3）	�。�2）上層溶液，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過(guò)濾	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	向（3）的濾液中加入過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 可能含有　Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-
• B． 肯定沒(méi)有　Ba^2 +、Cl^-、I^-
• C． 不能確定　Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
• D． 肯定含有 Na⁺、I^-、SO₃^2-

Answer 1

分析 由（1）可知，溶液呈堿性，說(shuō)明含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，則不可能含Ba²⁺；
由（2）中CCl₄層呈紫紅色可知，含I^-離子；
由（3）可知，白色沉淀為硫酸鋇，一定含SO₃^2-，可能含有SO₄^2-離子；
由（4）可知，白色沉淀為AgCl，但由于步驟（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定，以此來(lái)解答．
最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子的存在．

解答 解：由（1）可知，溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，則不可能含Ba²⁺；
由（2）中CCl₄層呈紫紅色可知，含I^-離子；
由（3）可知，白色沉淀為硫酸鋇，一定含SO₃^2-，可能含有SO₄^2-離子；
由（4）可知，白色沉淀為AgCl，但由于步驟（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；
根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、I^-，一定沒(méi)有Ba²⁺；
由電荷守恒可知，溶液中一定含有陽(yáng)離子為Na⁺；
所以溶液中一定存在的離子是Na⁺、I^-、SO₃^2-；不能確定的是Cl^-、SO₄^2-；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，涉及化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象、萃取操作、離子共存的判斷等知識(shí)，注意電荷守恒的應(yīng)用，關(guān)鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，題目難度不大，框圖型實(shí)驗(yàn)題是近幾年高考題的熱點(diǎn)，本題注重考查學(xué)生對(duì)一些重要的離子性質(zhì)的掌握情況，及其檢驗(yàn)方法的掌握情況．