下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3<H2S< HClD．熔沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2Se<H2Te
D
非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)。同樣金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以選項(xiàng)ABC都是正確的。水中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)是最高的，即H2S<H2Se<H2Te <H2O，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　)
A．28B．14C．16D．31

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬X的活潑性肯定比金屬Y的活潑性強(qiáng)的是（   ）
A．常溫時(shí)，X能從水中置換出氫，而Y不能
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶于水，而X的不溶于水
C．1mol X從酸中置換H+生成的H2比1 mol Y從酸中置換H+生成的H2多
D．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個(gè)主族。已知A的一種核素的原子核只有質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 寫(xiě)出由A、B兩種元素組成的具有10個(gè)電子的分子的電子式          
(2) 用電子式表示A與D形成化合物的過(guò)程                         ；
(3) A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                              ，
(4) B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                       （用化學(xué)式表示），
(5) 寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式證明B和C的非金屬性強(qiáng)弱                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，放射性的I對(duì)治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數(shù)是
A．19B．53C．72D．125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
（1）元素⑥名稱為      在周期表中位于第     周期，第        族，元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。
（2）⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性        >        (填化學(xué)式)。
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由小到大的順序依次為              (填元素符號(hào))。
（4）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是         ；堿性最強(qiáng)的化合物的是_____________,該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式是            ，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈       色。
（6）元素⑤的單質(zhì)與稀硫酸的反應(yīng)是          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題：
A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6
(1)以下分別是哪種元素(用元素符號(hào)填空)：
A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外電子排布式                                        。
(3)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<YC．離子半徑：X>Y D．電負(fù)性：X<Y

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