Question

【題目】25℃時(shí)，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線入下圖，（已知25℃時(shí)，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列說法正確的是

A. V0= 45.00

B. 滴定曲線①表示KCl的滴定曲線

C. 滴定KCl時(shí)，可加入少量的KI作指示劑

D. 當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL 時(shí)，溶液中 c(I-)-)-)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由25℃時(shí)AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17及圖像可知， 在V0= 50.00時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg從小到到依次為AgCl、AgBr、AgI，所以③②①依次為KCl、KBr及KI溶液的滴定曲線；在滴定滴定KCl時(shí)，不能用KI作指示劑，因?yàn)?/span>AgI溶度積常數(shù)更小，AgI更容易沉淀；同理，當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL 時(shí)，AgNO3溶液過量10.00mL，溶液中的c(Ag+)相同，所以溶液中 c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)。綜上所述，D正確，本題選D。