【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下,可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。

已知:合成甲醇的主反應(yīng)為:CO+2H2CH3OH+QQ0,下同);

同時(shí)有副反應(yīng)如:8CO+17H2C8H18+8H2O+Q;4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請(qǐng)完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí),因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì),除雜時(shí)先加入沉淀劑,然后過(guò)濾,濾渣的成分是__________(填寫化學(xué)式)。

2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________。

3)諸如上述聯(lián)合生產(chǎn),其優(yōu)點(diǎn)有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外,還能得到副產(chǎn)品________(填寫化學(xué)式)。

4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 _____噸(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng))。

5)上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行。已知:

物質(zhì)

沸點(diǎn)(0C

TiCl4

136

FeCl3

315

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來(lái),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案:_______。

【答案】BaSO4、CaCO3BaCO3、MgOH2 2FeTiO3+ 6C+ 7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO 大大提高資源利用率;降低生產(chǎn)成本;減少環(huán)境污染等 C8H8、C4H9OH、FeCl3、MgCl2 10 將氯化后的混合物冷卻至1360C以下,使TiCl4FeCl3均為液體;加熱蒸餾混合液體,收集1360C的餾分

【解析】

1)加入氫氧化鈉除去鎂離子,生成氫氧化鎂,再加入氯化鋇除去硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀,然后加入碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子,生成碳酸鋇和碳酸鈣,故答案為:、、;

2)從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為、C,生成物為、、CO,再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO3+ 6C+ 7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO

3)氯堿工業(yè)中的產(chǎn)物高效利用,大大提高資源利用率,降低生產(chǎn)成本,有毒氣體一氧化碳的利用,減少了環(huán)境污染,合成甲醇的主反應(yīng)為:;同時(shí)有副反應(yīng)如:;,所以還能得到副產(chǎn)品是、、,故答案為:大大提高資源利用率;降低生產(chǎn)成本;減少環(huán)境污染等;、、;

4)根據(jù),,所以生產(chǎn)1,理論上還需補(bǔ)充氫氣,即,故生產(chǎn)192t還需補(bǔ)充的質(zhì)量10t,故答案為:10;

5)由于兩種氯化物有沸點(diǎn)不同,應(yīng)用蒸餾的方法分離,具體操作將氯化后的混合物冷卻至以下,使均為液體;加熱蒸餾混合液體,收集的餾分,故答案為:將氯化后的混合物冷卻至以下,使均為液體;加熱蒸餾混合液體,收集的餾分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (  )

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)流程的示意圖:則下列敘述錯(cuò)誤的是(

則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取樣品,為1.150g;②溶解后配成250mL溶液;③取20mL上述溶液,加入甲基橙23滴;④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定;⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題:

1)甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱是___法。

2)試劑A可以選用___(填編號(hào))

aCaCl2 bBaCl2 cAgNO3

3)操作Ⅱ后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①___、②___兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中,證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是___

4)學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí),鹽酸溶液的刻度在0.00mL處,當(dāng)?shù)沃猎噭?/span>B___色至___時(shí),鹽酸溶液的刻度在14.90mL處,乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近,但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格,你認(rèn)為可能的原因是什么?___

5)學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后,只加入足量未知濃度鹽酸,經(jīng)過(guò)一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳不僅在工業(yè)上用途廣泛,還是人體內(nèi)必需的微量元素,對(duì)人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、MgZn、Ni、Si等元素)為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

開(kāi)始沉淀pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)“溶浸”中需加入的試劑是________(填化學(xué)式)。

(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________~6之間。

(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________(填化學(xué)式)。

(4)可做“沉錳”試劑,該物質(zhì)的水溶液呈堿性,其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________

(5)“沉錳”得到沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時(shí),陰極的電極反應(yīng)為________;電解后的電解質(zhì)溶液可返回________工序繼續(xù)使用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中有S2、SO32-、Br、I四種陰離子各0.1mol,F(xiàn)通入Cl2,則通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備:向含18mol KOH的溶液中通入Cl2,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中nCl-)=12mol,將此溶液低溫蒸干,所得到固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為

A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( 。

A.0.1 mol·L1FeCl3溶液中:K、Na、I、SCN

B.1012的溶液中:Al3、NO3-、KCl

C.1.0 mol·L1KNO3溶液中:H、Fe2ClSO42-

D.通入大量CO2的溶液中:Na、ClO、CH3COOHCO3-

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