【題目】2013年12月2日,“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應的化學方程式:_____________________________________________。
(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)如果一個反應可以分幾步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的,這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。
已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。
【答案】C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O 放熱 大于 吸收 放出 Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ/mol
【解析】
⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。
⑵燃燒放出大量熱,反應物的總能量大于生成物的總能量。
⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。
⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體,因此反應的化學方程式:C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2↑+4H2O;故答案為:C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2↑+4H2O。
⑵燃燒放出大量熱,因此該反應是放熱反應,ΔH= 生成物總能量反應物總能量 = 斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量<0,因此反應物的總能量大于生成物的總能量,斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量;故答案為:放熱;大于;吸收;放出。
⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3·H2O(s) = Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol1;故答案為:Na2CO3·H2O(s) = Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學(或離子)方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是
A.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,出現(xiàn)白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 的鹽酸中
B. 將溶液從常溫加熱至,溶液的變小但仍保持中性
C. 常溫下,溶液呈堿性,說明是弱電解質(zhì)
D. 常溫下,為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 可發(fā)生反應:
B. 具有吸水性,需要密封保存
C. 能與,反應生成新鹽
D. 與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。
(2)是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),的電子式是_______。
(3)常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應的Br2和H2的最大用量分別是( )
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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【題目】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是
A.鍵能 、 ,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6
B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合價為+4,CH4中C的化合價為-4,因此SiH4還原性小于CH4
D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因為Si的原子半徑大于C,難形成 鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表),經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同,但化學鍵類型不同
B.1molR中σ鍵總數(shù)為15個
C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個
D.已知圖中虛線代表氫鍵,其中一個表示為(NH4)N﹣H···Cl,則化合物R中共有4個不同類型氫鍵
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【題目】Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。回答下列問題:
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe原子的電子排布式為__________。
(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CoO晶體的密度為______g﹒cm-3:三種元素二價氧化物的晶胞類型相同,其熔點由高到低的順序為_______。
(3)Fe、Co、Ni能與C12反應,其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為____,Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成,寫出反應的離子方程式:______。
(4)95℃時,將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中,經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示,當大于63%時,Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_____。由于Ni與H2SO4反應很慢,而與稀硝酸反應很快,工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度,在硫酸中添加HNO3的方式為______(填“一次過量”或“少量多次”),此法制備NiSO4的化學方程式為_______。
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