(15分)將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。

   (1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)     CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

       ①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                        ;

       ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                      

       A.加入C(s)           B.加入H2O(g)       C.升高溫度               D.增大壓強

   (2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:

       CH4(g)+3/2O2(g)      CO(g)+2H2O(g)    △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同)

       ①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

       ②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

       ③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

       已知根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是       (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                   ;

   (3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)如下:

       2H2(g)+CO(g)     CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

       ①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=           mol-1·L-1·min-1。

       ②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:          (填“>”、“<”或“=”)

   (4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                  。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:山東省實驗中學(xué)2012屆高三第一次診斷性考試化學(xué)試題 題型:022

將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域.除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣.

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________;

A.加入C(s)

B.加入H2O(g)

C.升高溫度

D.增大壓強

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol.工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同)

①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是________;

(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)如下:

2H2(g)+CO(g)CH3OHg);ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160.此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如下:

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=________mol-1·L-1·min-1

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐________v(填“>”、“<”或“=”)

(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是________

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。

   (1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)     CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

       ①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                         ;

       ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                      

       A.加入C(s)           B.加入H2O(g)       C.升高溫度               D.增大壓強

   (2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:

       CH4(g)+3/2O2(g)       CO(g)+2H2O(g)    △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同)

       ①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

       ②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

       ③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

       已知根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是        (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                    ;

   (3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)如下:

       2H2(g)+CO(g)      CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

       ①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=            mol-1·L-1·min-1。

       ②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:          (填“>”、“<”或“=”)

   (4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省實驗中學(xué)髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                        ;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                      

A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高溫度D.增大壓強
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
       CH4(g)+3/2O2(g)       CO(g)+2H2O(g)   △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是       (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                   
(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)如下:
       2H2(g)+CO(g)      CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/(mol·L-1
0.2
0.1
0.4
      ①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=           mol-1·L-1·min-1。
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。         (填“>”、“<”或“=”)
(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                  。

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