Question

3．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl₂，并將Cl₂依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如圖所示的儀器（橡膠塞均為雙孔）及藥品，試回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為H接D、C接B、A接F．
（2）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl₂，防止污染空氣，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍，反應的化學方程式為Cl₂+2KI═I₂+2KCl．
（4）通過本實驗可得到的結論是同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗目的知，先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液、再通入KI溶液，氯氣有毒不能排空，最后連接尾氣處理裝置；
（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和堿反應生成鹽和水；
（3）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍色；
（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：（1）根據(jù)實驗目的知，先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液、再通入KI溶液檢驗氯氣的強氧化性，氯氣有毒不能排空，否則會污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，所以連接順序是H→D→C→B→A→F，
故答案為：D；C；B；A；F；
（2）氯氣有毒不能直接排空，但能和堿反應生成鹽和水，所以裝置3的作用是吸收未反應完的Cl₂，防止污染空氣，離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：吸收未反應完的Cl₂，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍色，化學反應方程式為Cl₂+2KI═I₂+2KCl，
故答案為：溶液變藍；Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（4）氯氣和NaBr、KI的反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、Br或I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯氣作氧化劑、溴或碘作氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由此得出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，
故答案為：同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱．

點評 本題以鹵族元素為例考查非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，涉及氣體的制取、性質(zhì)檢驗、尾氣處理，明確實驗先后順序是解本題關鍵，同時還考查學生實驗操作能力及思維的縝密性，題目難度不大．