Question

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：

 

Fe³⁺+

 

SO₂+

 

H₂O=

 

Fe²⁺+

 

SO₄^2-+

 

H⁺
（1）請配平上述離子方程式；
（2）該反應中，被氧化的元素是

 

．
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為

 

．
（4）若參加反應的SO₂在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為

 

．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平該離子方程式；
（2）反應中化合價升高的元素為被氧化的元素；
（3）由溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷，氧化性硝酸強于三價鐵離子，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-氧化性強弱可從（1）得到；
（4）計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)SO₂

2e-

SO₄^2-計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：（1）Fe³⁺→Fe²⁺，化合價從+3→+2，降低1價，SO₂→SO₄^2-，化合價從+4→+6，升高2價，化合價升高和降低總數(shù)相等，故鐵元素前面系數(shù)為2，硫元素前面系數(shù)為1，則2Fe³⁺+1SO₂+H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+H⁺，再根據(jù)氧原子守恒可知H₂O前面系數(shù)為2，H⁺前系數(shù)為4，配平后的反應為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2；1；2；2；1；4；
（2）該反應中，二氧化硫中+4價S元素氧化成硫酸根離子中的+6價，所以被氧化的元素為S，
故答案為：S；
（3）淺綠色為亞鐵離子顏色，黃色為三價鐵離子顏色，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，故氧化性硝酸強于三價鐵離子，根據(jù)（1）可知，三價鐵離子氧化性強于SO₄^2-，
故答案為：HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-；         
（4）SO₂的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據(jù)SO₂

2e-

SO₄^2-可知，反應消耗0.05mol二氧化硫轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.05×2×N_A=0.1N_A，
故答案為：0.1N_A．

點評：本題考查了氧化還原反應的配平及氧化性強弱比較，題目中等難度，注意配平一般用化合價升降法配平變價元素，再根據(jù)原子守恒配平其他元素，根據(jù)反應方程式判斷氧化性：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．