砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是（　　）

　 A． 砷在通常狀況下為固體

　 B． 砷的最高正化合價(jià)為+5

　 C． 砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)

　 D． 砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定


考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題： 元素周期律與元素周期表專題．

分析： A．氮、磷、砷的單質(zhì)都屬于分子晶體，熔點(diǎn)依次增大；

B．最高正化合價(jià)等于族序數(shù)；

C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．氮、磷、砷的單質(zhì)都屬于分子晶體，熔點(diǎn)依次增大，砷在通常狀態(tài)下是固體，故A正確；

B．砷為第四周期第ⅤA族元素，最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，故砷的最高正化合價(jià)為+5，故B正確；

C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H3AsO4＜H3PO4，故C錯(cuò)誤；

D．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故AsH3不如NH3穩(wěn)定，故D正確，

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氮族元素的通性及遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的掌握，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列溶液中，與100 ml  0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(    )

A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液       B、200  ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C、50  ml 1 mol／L  NaCl溶液         D、200  ml 0.25 mol／L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

　 A． 金屬性：甲＞乙＞丁

　 B． 原子半徑：辛＞戊＞甲

　 C． 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

　 D． 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�

　 A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol

　 B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多

　 C． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

　 D． 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． 石油的煉制過程都是化學(xué)變化過程

　 B． 石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來

　 C． 石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物

　 D． 石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

　

B．

2mol水的質(zhì)量是18g/mol

　

C．

氯化氫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

　

D．

22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體

　

B．

Fe（OH）3膠體是純凈物

　

C．

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

　

D．

膠體粒子不可以透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　　）

　

A．

在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

　

B．

非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

　

C．

原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

　

D．

由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以硼鎂礦(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_____。

(2) “浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2＋和，還含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等雜質(zhì)�！俺s”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_________，H2O2的作用為_________(用離子方程式表示)。

(3) “浸取”后，采用“熱過濾”的目的為_______。

(4) “母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收 MgSO4·H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____。

(5)已知25 ℃時(shí)，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)  K=5.7×10－10；

25℃時(shí)，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈mol·L－1。

(6)已知25 ℃時(shí)：

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

電離常數(shù)

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

K=1.75×10－5

下列說法正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)。

A.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者

D.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者

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