火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體而造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1= -574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= -1 160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖甲所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3____（填 “>”“<”或“=”）0。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖乙所示。下列說法正確的是____（填字母代號(hào)）。
A．第10 min后，向該容器中再充入1mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH) =1.5 mol/L
B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·min)
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0. 75
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為__________________
(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)硫酸銨和硝酸銨水溶液的pH<7，其原因可用一個(gè)離子方程式表示為：_____________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH =7，則溶液中c(Na+)+c(H+)____(填“>”“=”或 “<”)c(NO3-)+c(OH-)。
(1) CH4(g) +2NO2(g) =N2(g) + CO2(g) +2H2O( g) △H = - 867 kJ/mol
(2)①<；②CE；③O2+4e-+4H+=2H2O
(3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
(4)NH4++H2ONH3·H2O+H+；<
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
    用等目的．
    （1）CO可以與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
    起始物質(zhì)的量/mol 甲 乙 丙
    n（H2O） 0.10 0.20 0.20
    n（CO） 0.10 0.10 0.20
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．
    ②平衡時(shí)，丙容器中H2O的物質(zhì)的量是
    0.10
    0.10
    mol，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
    50%
    50%
    ．
    ③丙容器中，其它條件不變時(shí)，溫度
    降低
    降低
    （升高或降低），CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高．
    （2）除去氮氧化物：
    ①利用甲烷催化還原NO：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    ②也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+2H2O．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2011?南平二模）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
    （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ．
    （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說法正確的是
    CE
    CE
    （填字母代號(hào)）．
    A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
    C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
    D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
    E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
    ③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示．其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．

    多孔碳電極
    （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    ．
    （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
    ＜
    ＜
    c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
    （1）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)為P1時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出該反應(yīng)在P2（P2＞P1）時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線
    ．
    （2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖Ⅲ所示．
    試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
    5.33
    5.33
    ；（保留三個(gè)有效數(shù)字）第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
    變大
    變大
    （填變大、減少、不變）．
    （3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．配制100ml一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銨溶液所需玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還需：
    玻璃棒、100mL容量瓶
    玻璃棒、100mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2011?天津模擬）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
    （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ．
    （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
    16
    3
    16
    3
    ；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
    變大
    變大
    （填變大、減少、不變）．
    （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
    ＜
    ＜
    c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．精英家教網(wǎng)
    （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H3＜0
    ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．下列說法正確的是
     
    （填字母代號(hào)）．
    A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
    C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
    D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
    3
    16

    E．升高溫度將使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    減小
    ②甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為：
     
    ．
    （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表為：
     
    ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c（Na+）+c（H+）
     
    c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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