2．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　　）
A．若X、Y位于 IA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物
C．若氣態(tài)氫化物的沸點：X＞Y，則X、Y只能位于周期表 VIIA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

分析 A．若X、Y位于ⅠA族，則X為H元素，Y為Li或Na，氫元素與氧元素可以形成過氧化氫、水，鈉元素與氧元素可以形成過氧化鈉、氧化鈉；
B．若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCl2屬于共價化合物；
C．水分子之間存在氫鍵、氨分子之間也存在氫鍵，沸點高于同主族其它元素氫化物；
D．若X、Y位于周期表的同一周期，原子序數(shù)X＞Y，非金屬性X＞Y，X最高價含氧酸酸性較強(qiáng)．

解答 解：A．若X、Y位于ⅠA族，則X為H元素，Y為Li或Na，氫元素與氧元素可以形成H2O2、H2O，鈉元素與氧元素可以形成Na2O2、Na2O，故A正確；
B．若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCl2屬于共價化合物，故B正確；
C．若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY，若X可以為N、O、F，對應(yīng)的Y分別為P、S、Cl，X、Y可能位于元素周期表的VA族、ⅥA族或ⅦA族，故C錯誤；
D．若X、Y位于周期表的同一周期，原子序數(shù)X＞Y，故非金屬性X＞Y，最高價含氧酸的酸性可能HnXOm＞HaYOb，故D正確；
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點和常見題型，屬于開放性題目，側(cè)重考查學(xué)生對知識全面掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系的變化趨勢（Z是核電荷數(shù)，Y是元素的有關(guān)性質(zhì)）

下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖乙中Y表示ⅡA元素的價電子數(shù)
B．圖丁中Y表示ⅦA元素氫化物的沸點
C．圖丙中Y表示第三周期元素的最高正化合價
D．圖甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列粒子中：①Na+　②ClO-�、跱H4+�、蹾SO3-�、軭CO3-�、轍S-�、逤O32-�、郈l-（按序號填空）
既能參與電離衡，又能參與水解平衡的是④⑤⑥，
既不能參與電離平平衡，又不能參與水解平衡的是①⑧，
只能參與水解平衡的是②③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 鹽酸D．2 mol/L 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．

根據(jù)實驗結(jié)果：
（1）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質(zhì)中的一種或兩種．
（2）寫出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）證明溶液B中有無Fe3+的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=800．
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．

①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為2SO42--2e-═S2O82-；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p少”）2mol．
②電池使用一段時間后對其進(jìn)行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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同步練習(xí)冊答案