2.現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y,且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài),Y的單質(zhì)呈固態(tài).則下列推斷不正確的是(  )
A.若X、Y位于 IA族,則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1:1或2:1的化合物
B.若X、Y位于第3周期,則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物
C.若氣態(tài)氫化物的沸點:X>Y,則X、Y只能位于周期表 VIIA族
D.若X、Y位于周期表的同一周期,則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb

分析 A.若X、Y位于ⅠA族,則X為H元素,Y為Li或Na,氫元素與氧元素可以形成過氧化氫、水,鈉元素與氧元素可以形成過氧化鈉、氧化鈉;
B.若X、Y位于第三周期,則X為Cl元素,Y為第三周期其它任意一種主族元素,如NaCl屬于離子化合物,如SCl2屬于共價化合物;
C.水分子之間存在氫鍵、氨分子之間也存在氫鍵,沸點高于同主族其它元素氫化物;
D.若X、Y位于周期表的同一周期,原子序數(shù)X>Y,非金屬性X>Y,X最高價含氧酸酸性較強(qiáng).

解答 解:A.若X、Y位于ⅠA族,則X為H元素,Y為Li或Na,氫元素與氧元素可以形成H2O2、H2O,鈉元素與氧元素可以形成Na2O2、Na2O,故A正確;
B.若X、Y位于第三周期,則X為Cl元素,Y為第三周期其它任意一種主族元素,如NaCl屬于離子化合物,如SCl2屬于共價化合物,故B正確;
C.若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY,若X可以為N、O、F,對應(yīng)的Y分別為P、S、Cl,X、Y可能位于元素周期表的VA族、ⅥA族或ⅦA族,故C錯誤;
D.若X、Y位于周期表的同一周期,原子序數(shù)X>Y,故非金屬性X>Y,最高價含氧酸的酸性可能HnXOm>HaYOb,故D正確;
故選C.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,為高頻考點和常見題型,屬于開放性題目,側(cè)重考查學(xué)生對知識全面掌握,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系的變化趨勢(Z是核電荷數(shù),Y是元素的有關(guān)性質(zhì))

下列說法中不正確的是( 。
A.圖乙中Y表示ⅡA元素的價電子數(shù)
B.圖丁中Y表示ⅦA元素氫化物的沸點
C.圖丙中Y表示第三周期元素的最高正化合價
D.圖甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 (SO43溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA
A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑥D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.下列粒子中:①Na+ ②ClO-、跱H4+、蹾SO3-、軭CO3-、轍S-、逤O32-、郈l-(按序號填空)
既能參與電離衡,又能參與水解平衡的是④⑤⑥,
既不能參與電離平平衡,又不能參與水解平衡的是①⑧,
只能參與水解平衡的是②③⑦.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.(NH42SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.
【查閱資料】(NH42SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同.
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略).

實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL).通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00ml.經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-
(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶.
(2)滴定前,下列操作的正確順序是dbaec(填字母編號).
a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄          d.查漏、清洗         e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol.
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑.通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH42SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入鹽酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性氣味的氣體.
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3
(6)(NH42SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C.一定條件下,5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
D.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO32四種無色溶液區(qū)別開來,這種試劑是( 。
A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.2 mol/L 鹽酸D.2 mol/L 硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子,進(jìn)行如下實驗(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的).

根據(jù)實驗結(jié)果:
(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子,并寫出理由.答:一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種,因為BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水,沉淀B一定是這兩種物質(zhì)中的一種或兩種.
(2)寫出沉淀D的分子式:Fe(OH)3
(3)證明溶液B中有無Fe3+的離子反應(yīng)方程式:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式:CO2+H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用,其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%.
(1)5min內(nèi) v(SO3 )=0.032mol•L-1•min-1
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=800.
(3)若縮小容器體積,至達(dá)到新的平衡,在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象.
(4)硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收,反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32- 或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-,吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即(NH42SO4].
(5)某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖2所示.

①用該電池電解(NH42SO4溶液生產(chǎn)(NH42S2O8(過二硫酸銨).電解時均用惰性電極,陽極電極反應(yīng)式可表示為2SO42--2e-═S2O82-;若電解得1mol(NH42S2O8,則電池左槽中H+將減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p少”)2mol.
②電池使用一段時間后對其進(jìn)行充電,充電過程中,陽電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-═VO2++2H+

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同步練習(xí)冊答案