Question

（2011?天津）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

第二周期第VIA族

；M中存在的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價鍵

；R的化學(xué)式是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

．
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH₄．ZH₄的電子式為

．
（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8akJ/mol

．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X²⁺）的最大值．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子核外電子排布來確定元素在周期表中的位置，根據(jù)物質(zhì)中的成鍵元素確定物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型，
（2）根據(jù)電子式的書寫方法和物質(zhì)中化學(xué)鍵類型來解答；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫規(guī)則來分析；
（4）根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性和四氧化三鐵為堿性氧化物的性質(zhì)來書寫；
（5）根據(jù)鐵和硝酸反應(yīng)的原理及其反應(yīng)的過程來分析．

解答：解：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵．
（1）根據(jù)氧原子的核外電子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸鈉中有離子鍵、共價鍵；R的化學(xué)式是 
H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；故答案為：第二周期第VIA族；離子鍵、共價鍵； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）ZH₄的分子式為SiH₄，其電子式為：
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和書寫原則，先寫出鋁和四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，再注明狀態(tài)和焓變；故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol
（4）四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)是，鐵元素均被氧化到最高價，硝酸中氮元素被還原到+2價，故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O  
（5）根據(jù)鐵和硝酸反應(yīng)的實質(zhì)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe²⁺的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe³⁺反應(yīng)而生成Fe²⁺，故Fe²⁺的量逐漸會增大直至到最大值，以后不變．故答案為：

點評：本題目是一道框圖推斷題，根據(jù)題干信息推出各種物質(zhì)是答題的前提，然后結(jié)合所學(xué)知識來回答．