Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t/min	2	4	7	9
(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：

X（g）+Y（g）2Z（g）

開始（mol）：0.16 0.16 0

變化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，選項(xiàng)C正確；D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。