Question

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應速率與時間t的關系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

Answer 1

【答案】> 減小 ＝ c 加催化劑 增大壓強 t3-t4。

【解析】

I．（1）該反應為可逆反應，故反應達平衡時反應物不能全部轉化為生成物，放出的熱量小于a，故答案為：>；

（2）由題可知該反應為放熱反應，升高溫度，反應向逆反應方向進項，平衡常數(shù)K應減小；

（3）恒溫、恒容條件下，只加入2 mol C與只加入2 mol A2和1 mol B2互為等效平衡狀態(tài)，則C的濃度相同，答案為：=；

（4）a．不能使反應速率增大，只能使逆反應速率減小，正反應速率不變，從而使，反應正向移動，a錯誤；

b．升高溫度，正逆反應速率都增大，因反應是放熱反應，故反應向逆反應方向移動，b錯誤；

c．增大B2的濃度，正反應速率增大，逆反應速率不變，反應向正反應方向移動，c正確；

d．催化劑只能改變化學反應速率，不能改變化學平衡的移動，d錯誤；

答案選c。

II．（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，化學平衡常數(shù)表達式中只包含氣態(tài)物質和溶液中各溶質的濃度，答案為：；

（2）由圖可知，t3時刻反應速率沒有變化，則改變的條件是加入催化劑。t4時正逆反應速率都較原平衡時的速率大，可增大壓強；在t4時反應向逆反應方向移動，則t3～t4時平衡混合物中CO的含量最高。故答案為：加入催化劑、增大壓強、t3-t4。