Question

7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
• B． Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• C． 等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 室溫下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中存在含氯微粒有Cl₂、ClO^-、Cl^-、HClO，氯氣分子是主要存在的含氯微粒；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，要使溶液呈中性，二者的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微小于1：1，且銨根離子還水解，據(jù)此判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．溶液中存在含氯微粒有Cl₂、ClO^-、Cl^-、HClO，氯氣分子是主要存在的含氯微粒，已經(jīng)反應(yīng)的氯氣存在物料守恒c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），但溶液中不存在c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，要使溶液呈中性，二者的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微小于1：1，且銨根離子還水解，水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD，注意D中二者物質(zhì)的量相對大小是解D選項(xiàng)關(guān)鍵，題目難度中等．