對于2 mol·L-1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是

A.1 L溶液中約含2×6.02×1023個Cl-

B.取0.5 L該溶液，則c(Ba2+)為1 mol·L-1

C.0.5 L該溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023個

D.取0.1 L溶液，則Cl-濃度為0.2 mol·L-1

解析：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，在固定濃度的溶液中任取多少體積的溶液，濃度是不會改變的。因1 L溶液中含有2 mol BaCl2，BaCl2在溶液中發(fā)生電離BaCl2==Ba2++2Cl-,所以1 L溶液中含2 mol Ba2+和4 mol Cl-，則c(Ba2+)=2 mol·L-1,c(Cl-)=4 mol·L-1,1 L溶液中約含4×6.02×1023個Cl-;0.5 L該溶液中含1 mol Ba2+和2 mol Cl-，共有離子3×6.02×1023個。正確的選項為C。

答案：C

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(1)該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于         。

(2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因         。

(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：                                。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

(4)該反應(yīng)的焓變△H      0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

(5)用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式            。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅      g。

 

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