Question

15．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖；（填元素名稱）
③X⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HClO₄（填化學式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4；②該化合物的化學式為CuCl．
（3）X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)，故W是S元素，據(jù)此答題．

解答 解：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫，
（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)，
故答案為：三；ⅦA；ds；
②O所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖，
故答案為：氖；
③X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
 ④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物分別為H₂SO₄和HClO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
故答案為：4；
②Cl為：4，故此晶胞中Cu與Cl的個數(shù)比為1：1，故化學式為：CuCl，
故答案為：CuCl；
（3）Cu與濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，化學反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應用，涉及元素位置推斷、離子核外電子排布式書寫、化學反應方程式書寫等，題目難度中等，屬于�？碱}類型，平時學習應注意總結歸納．