Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A；
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A （2CaSO₄•H₂O式量為290）；
⑥1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A．

• A． ①②③④⑤⑦
• B． ②③⑤⑥
• C． ①③④⑤⑥
• D． ③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法計(jì)算出含有的P-P鍵數(shù)目，1mol白磷分子中含6molP-P鍵；
②電解精煉銅，陽(yáng)極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
④二氧化硫和氧氣反應(yīng)存在化學(xué)平衡分析；
⑤質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；

解答 解：①1mol白磷分子中含6molP-P鍵，12.4g白磷晶體物質(zhì)的量=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，分子中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A，故①正確；
②依據(jù)電解過(guò)程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽(yáng)極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅小于32g；，②錯(cuò)誤；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1N_A，故③錯(cuò)誤；
④二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A，故④正確；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01N_A，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Fe（OH）₃膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，F(xiàn)e（OH）₃膠粒小于N_A個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故⑦正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的構(gòu)成微粒，電解精煉的原理應(yīng)用，濃度不同產(chǎn)物不同，鹽類水解應(yīng)用，稀硫酸不能和銅反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．